A Lei de Raoult é uma lei fundamental da química que estabelece que a pressão parcial de um solvente em uma solução ideal é igual à pressão máxima de vapor do solvente puro multiplicada pela fração molar do solvente na solução. Esta lei é usada para calcular as propriedades físicas de soluções ideais, como a pressão de vapor e a temperatura de ebulição. Esta lei foi primeiro enunciada pelo químico francês François-Marie Raoult em 1887 e, desde então, tem sido usada em muitas áreas da química e da engenharia química. É importante destacar que a Lei de Raoult é aplicável apenas a soluções ideais, o que significa que as interações entre as moléculas do solvente e do soluto são iguais às interações entre as moléculas do solvente e do solvente. A Lei de Raoult é de grande importância na indústria química, já que permite prever o comportamento de misturas de líquidos em condições ideais. Por exemplo, a adição de um soluto não volátil a um solvente pode diminuir a pressão de vapor do solvente, levando a um aumento na temperatura de ebulição da solução. Em contrapartida, a adição de um soluto volátil a um solvente pode aumentar a pressão de vapor do solvente, levando a uma diminuição na temperatura de ebulição da solução. Em resumo, a Lei de Raoult é uma ferramenta essencial na compreensão das propriedades físicas das soluções ideais. Ela tem aplicações em diversas áreas da química e da engenharia química, e é utilizada para prever o comportamento de misturas de líquidos em condições ideais. No entanto, é importante ter em mente que a Lei de Raoult é aplicável apenas a soluções ideais e não leva em consideração as interações reais entre as moléculas dos componentes da solução.balde de tinta
